Một bazơ mạnh là một hợp chất hóa học bazơ có thể loại bỏ một proton (H+) từ (hoặc deprotonate) một phân tử thậm chí là một axit rất yếu (như nước) trong phản ứng axit-bazơ. Các ví dụ phổ biến của các bazơ mạnh bao gồm hydroxit của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ, như NaOH và Ca(OH)
2, tương ứng. Do độ hòa tan thấp, một số bazơ, chẳng hạn như hydroxit kiềm kiềm, có thể được sử dụng khi không tính đến yếu tố hòa tan.[4] Một ưu điểm của độ hòa tan thấp này là rằng "nhiều thuốc kháng axit là huyền phù của hydroxit kim loại như nhôm hydroxit và magiê hydroxit."[5] Các hợp chất này có độ hòa tan thấp và có khả năng ngăn chặn sự gia tăng nồng độ của ion hydroxit, ngăn chặn tác hại của các mô trong miệng, thực quản và dạ dày.[5] Khi phản ứng tiếp tục và muối tan ra, axit dạ dày phản ứng với hydroxit được tạo ra bởi các huyền phù.[5] Các bazơ mạnh bị thủy phân trong nước gần như hoàn toàn, dẫn đến hiệu ứng san bằng. "[6] Trong quá trình này, phân tử nước kết hợp với một bazơ mạnh, do khả năng lưỡng tính của nước, và, một ion hydroxit được tái cho thuê.[6] Các bazơ rất mạnh thậm chí có thể khử các nhóm C C có tính axit rất yếu trong trường hợp không có nước. Dưới đây là danh sách một số bazơ mạnh:

• Liti hiđroxit (LiOH)
• Natri hiđroxit (NaOH)
• Kali hiđroxit (KOH)
• Rubiđi hydroxit (RbOH)
• Xesi hydroxit (CsOH)
• Canxi hydroxit (Ca(OH)
  2)
• Stronti hydroxit (Sr(OH)
  2)
• Bari hydroxit (Ba(OH)
  2)
• Tetrametylamoni hydroxit
• Guanidine

Các cation của các bazơ mạnh này xuất hiện trong nhóm thứ nhất và thứ hai của bảng tuần hoàn (kim loại kiềm và kiềm thổ). Tetraalkylated ammonium hydroxide cũng là những bazơ mạnh vì chúng phân ly hoàn toàn trong nước. Guanidine là trường hợp đặc biệt của một loài đặc biệt ổn định khi bị proton hóa, tương tự như lý do tạo ra Perchloric acid và Sulfuric acid axit rất mạnh.Các axit có p Ka hơn 13 được coi là rất yếu và cơ sở liên hợp của chúng là các bazơ mạnh.

Siêu bazơ

Các muối nhóm 1 của carbanion, amit và hydrua có xu hướng thậm chí là các bazơ mạnh hơn do sự yếu kém của các axit liên hợp của chúng, đó là hydrocacbon ổn định, amin và dihydrogen. Thông thường, các bazơ này được tạo ra bằng cách thêm các kim loại kiềm tinh khiết như natri vào axit liên hợp. Chúng được gọi là các siêu baz ơ, và không thể giữ chúng trong dung dịch nước vì chúng là bazơ mạnh hơn ion hydroxit. Như vậy, chúng khử nước liên hợp axit. Ví dụ, ion ethoxide (bazơ liên hợp của ethanol) với sự có mặt của nước trải qua phản ứng này.

Các ví dụ các siêu bazơ:

• Ortho-diethynylbenzene dianion (C6H4(C2)2)2− (Đây là siêu bazơ mạnh nhất từng được tổng hợp)
• Meta-diethynylbenzene dianion (C6H4(C2)2)2− (Đây là siêu bazơ mạnh nhì, là một đồng phân của Ortho-diethynylbenzene dianion)
• Para-diethynylbenzene dianion (C6H4(C2)2)2− (Đây là siêu bazơ mạnh thứ ba, nó cũng là một đồng phân của Ortho-diethynylbenzene dianion)
• Liti monoxide anion (LiO−) (Đây là siêu bazơ mạnh thứ tư)
• Butyl lithium (n-C4H9Li)
• Liti diisopropylamide (LDA) [(CH3)2CH]2NLi
• Liti diethylamide (LDEA) (C
  2H
  5)
  2NLi
• Natri amide (NaNH2)
• Natri hydride (NaH)
• Liti bis(trimethylsilyl)amide [(CH
  3)
  3Si]
  2NLi